Tính Chất Hóa Học Của Metan

- Metan phản ứng với Halogen đã cho ra dẫn xuất halogen cùng hidro halogenua.Ví dụ so với Cl: 

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl

2. Làm phản ứng với khá nước tạo thành khí CO

 CH4 + H2O = co + H2O

 (Điều khiếu nại phản ứng: ánh nắng mặt trời 1000, chất xúc tác Ni).

Bạn đang xem: Tính chất hóa học của metan

3. Bội nghịch ứng cháy với oxi

- phản nghịch ứng cháy hoàn toàn:

 CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + Q

Q= −891 kJ/mol nghỉ ngơi 25oC, 1 atm

- Phản ứng cháy không hoàn toàn: Được cần sử dụng trong chế tạo fomanđehit, bột than, khí đốt,…

 (đốt trong đk thiếu ko khí)

4. Phản ứng phân hủy tạo ra axetilen

- Metan bị nhiệt phân bằng phương pháp nung nóng cấp tốc metan với một lượng nhỏ oxi ở nhiệt độ độ khoảng chừng 1500oC (ΔH = 397kJ/mol)

- Oxi được dùng để làm đốt cháy một phần metan, cung cấp thêm nhiệt cho phản ứng.

Cùng đứng top lời giải tham khảo thêm về metan nhé!

1. Khí metan là gì?

- Khí metan hay còn mang tên gọi khác là khí bùn ao, tất cả kí hiệu là CH4. 

- Chúng là thành phần thiết yếu của khí dầu mỏ, gồm trong thoải mái và tự nhiên khá nhiều, với được tạo thành trong quy trình chế biến, chưng chứa hay tiếp tế khí dầu mỏ, xuất hiện nhiều vào các gia đình (như trong số bình gas). 

- Metan (CH4) là 1 trong những hydrocacbon phía trong dãy đồng đẳng của ankan. Metan là hóa học khí, không màu, ko mùi, nhẹ nhàng hơn không khí và khôn cùng ít tan trong nước.

- Công thức phân tử: CH4.

- Công thức cấu tạo: 


*
đặc thù hóa học của metan" width="137">

- Danh pháp

+ tên quốc tế: CH4 có tên thường gọi là metan.

+ Tên cội Ankyl: CH3- mang tên gọi là metyl.

2. Những đặc thù vật lí của khí metan CH4


- Metan là 1 chất khí không màu, không mùi, không vị.

- Đây là 1 trong khí khôn cùng độc với dễ bắt cháy, tạo nên lửa tất cả màu xanh.

- CH4 hóa lỏng khi ở -162°C, còn hóa rắn sinh sống -183°C.

Xem thêm: Sửa Lỗi Ghost Xong Không Vào Được Win Dows Khi Bung Ghost, Hướng Dẫn Sửa Lỗi Ghost Xong Không Vào Được Win

- Điểm bốc cháy: 537 °C.

- Khối lượng riêng rẽ của metan: 0.717 kg/m3

- Đây là chất không tồn tại khả năn hòa tan trong số dung môi phân rất vì không tồn tại sự liên kết giữa các hidro, bọn chúng chỉ tung trong dung môi ko phân cực.

- CH4 không bao gồm tính dẫn điện.

Nhận biết:

+ cách 1: Đốt cháy khí metan rồi cho sản phẩm vào dung dịch Ca(OH)2. Hiện tượng xuất hiện thêm kết tủa vẩn đục trắng, ta sẽ phân biệt được khí metan.

*
tính chất hóa học tập của metan (ảnh 2)" width="363">

+ giải pháp 2: mang lại khí metan tính năng với clo bên dưới ánh sáng. Sau đó cho quỳ tím độ ẩm vào, quỳ hóa đỏ, ta sẽ phân biệt được khí metan.

*
đặc điểm hóa học tập của metan (ảnh 3)" width="413">

3. Điều chế

* vào công nghiệp

- Metan và những đồng đẳng được bóc từ khí vạn vật thiên nhiên và dầu mỏ.

* Trong phòng thí nghiệm

- Khi đề nghị một lượng bé dại metan, fan ta nung natri axetat cùng với vôi tôi xút, hoặc rất có thể cho nhôm cacbua chức năng với nước:

*
đặc thù hóa học tập của metan (ảnh 4)" width="644">

4. Ứng dụng 

Metan được ứng dụng rất nhiều trong đời sống và sản xuất:

- CH4 được sử dụng làm nhiên liệu

- CH4 là 1 trong những nhiên liệu không thể không có trong đời sống, đặc biệt chúng bao gồm trong khí gas. Khi nấu bởi khí gas hay vật dụng sưởi ấm giúp bạn giảm sút lượng thải CO, CO2 ra không tính không khí thay bởi vì dùng bằng than hay củi.

Ứng dụng trong ngành công nghiệp

- Metan thâm nhập nhiều trong các phản ứng chất hóa học ở nhiều dạng khác nhau: rắn, lỏng, khí. Trong những ngành công nghiệp hóa học, metan là vật liệu tạo ra một số trong những chất quan trọng đặc biệt như hydro, methanol, axit axetic và anhydrit axetic.

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

  • Da cóc mà bọc bột lọc bột lọc mà bọc hòn than là quả gì

  • Thiết bị đo năng lượng bovis

  • Album là gì

  • Serendipity là gì

  • x

    Welcome Back!

    Login to your account below

    Retrieve your password

    Please enter your username or email address to reset your password.